PH는 실제로 무엇을 의미합니까?

pH는 무엇이며 pH는 실제로 무엇을 의미합니까?

수소 이온 농도 지수 및 pH 값으로도 알려진 pH는 용액에서 수소 이온 활성의 규모 및 용액의 산도 및 알칼리도의 척도이다. pH 값은 실제로 수소 이온의 농도를 나타냅니다. PH의 개념은 1909 년 덴마크 생화학 자 소프 렌 피터 로리츠 소 렌슨 (Søren Peter Lauritz Sørensen)이 처음 제안했다. P는 독일의 포텐즈를 의미하며, 이는 힘 또는 농도를 의미하며, H (수소 이온)는 수소 이온 (H)을 의미한다. 정상적인 상황 (25 ° C)에서는 pH 값이 0에 가까울수록 용액이 산성이 높고, pH 값이 14에 가까울수록 용액이 더 많을수록 알칼리성이 더 많습니다. pH <7 일 때, 용액은 산성이다. pH> 7 일 때, 용액은 알칼리성이다. pH = 7 인 경우 용액은 중성입니다.

pH 값의 계산에서, [h]는 용액에서 수소 이온의 양 농도를 지칭한다. pH는 용액에서 수소 이온의 농도를 나타내며 용액의 pH를 결정하는데 사용된다. 그러나 실제로, 용액에서 의 수소 이온의 농도는 측정 될 수 없으므로, 국제 순수 및 응용 화학의 국제 연합은 작동 적으로 pH ≈ -lg [c (h+)/(mol/l)]를 정의한다. 표준 값은 표에 지정됩니다. pH는 작동 적으로 정의되기 때문에, 일반적으로 pH는 단위가 없다고 여겨진다.

pH의 개발 이력
덴마크 화학자 Sørensen은 1909 년 덴마크의 Carlsberg Laboratory에서 산도를 설명하기 위해 pH 사용을 개발했으며, 산도 측정을 위해 표준 pH 값 0 ~ 14를 확립했습니다. pH는 산도 또는 알칼리도를 의미하고, pH 스케일은 용액에서 양으로 하전 된 수소 이온의 농도의 기본 10에 대한 음의 로그이다. 다시 말해, pH는 실제로 수소 이온의 농도를 나타낸다. 용액에서 수소 이온의 농도는 산도 또는 알칼리도를 결정하지만 수소는 더 큰 변화를 갖기 때문에 단위당 10의 변동 계수를 가진 로그를 사용하여 표현됩니다. 이 척도는 음수이므로 수가 작을수록 농도가 높아집니다. 이것은 pH 4 인 물질이 pH 5의 물질보다 10 배 더 산성이고, pH 6의 물질보다 100 배 더 산성이라는 것을 의미합니다. pH 스케일은 0에서 14 사이의 복잡한 것을 취한다는 것을 의미합니다. 화학 현상은 그것을 쉽게 지시하기 쉬운 지표로 증류합니다. PH 규모는 Sørensen의 가장 유명한 업적이며 배터리 설계에서 혈액 질환 진단에 이르기까지 다양한 과학 분야에서 여전히 널리 사용됩니다. 그러나, pH의 가장 초기 응용은 매우 불편했다. 효소 분야에서의 적용을 제외하고, pH의 적용은 거의 무시되었다.
나중에 효소 동역학의 창립자 인 Leonor Michaelis는 "Die Wasserl Stoffionkonzetration"을 발표하여 분석 연구에서 PH의 중요성을 생화학 자와 후기 화학자들에게 설득하는 데 도움이되었습니다. 그 이후로, PH 측정, 특히 생명 과학에서 점점 더 중요 해지고 있습니다.
그러나 진정으로 현대적인 pH 측정은 두 가지 주요 혁신으로 혁명을 일으켰습니다. 첫 번째는 1930 년 Duncan McInnes와 Malcolm Dole이 널리 사용되기 전에 수소 이온에 반응 할 수있는 고급 유리 전극의 개발이었다.

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